如何测试Ph值？测试方法详细说明

    介绍如何测试Ph值方法前先举个列子。在某宝上买的PH测试笔到货了，刻不容缓的翻开龙缸测了一下龙缸水的PH值，谁知道不测不知道，一测吓一跳，龙缸的PH值是9.0，当时心里那个惊骇啊，我的小龙到家20多天了，一直在这么碱性的水里生计啊，求各位鱼友给剖析一下，在PH这么高的水里时刻长了会有意外吗？小龙现在27 28公分左右，状况还行，每天两条到三条小草金，偶然会拒食，但隔天肯定会吃，别的爱鱼前几天右眼有点细微蒙眼，我在缸里下了千分之三的大盐，PH值高和下盐有联系吗，现已每天换两盆新水中。

    如何测试Ph值方法详细说明，先要了解什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来丈量物质中氢离子的活性。这一活性直接联系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即便化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只要在与水分子水合效果曾经，氢核不是以自由态存在。

    H2O+ H2O=H3O++ OHˉ

    因为水全氢离子（H3O）的浓度事与氢离子（H）浓度同等看待，上式能够简化成下述常用的方式：

    H2O=H++ OHˉ

    此处正的氢离子人们在化学中表明为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表明为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。

运用质量效果定律，关于纯水的离解能够找到一平衡常数加以表明：

    因为水只要极少量被离解，因而水的克分子浓度实践为一常数，而且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

    KW=K×H2O KW= H3O+·ＯＨ－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)

    也就是说关于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔H3O+离子和10－7摩尔OHˉ离子。

    在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如：

    假如有过量的氢离子H+，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。相同，如果氢离子H+并使OHˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出CH+值就足以表明溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年主张将此不便运用的数值用对数替代，并界说为“pH值”。数学上界说pH值为氢离子浓度的常用对数负值。

    因而，PH值是离子浓度以10为底的对数的负数：

    改动50m3的水的pH值，从pH2到pH3需求500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需求50L的漂白剂。

    丈量PH值的办法许多，首要有化学剖析法、试纸法、电位法。现首要介绍电位法测得PH值。

    电位剖析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个体系，它的效果是使化学反响能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其间一个半电池称作丈量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，一般称作参比电极，它一般是丈量溶液相通，而且与丈量外表相连。

    例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，因为金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，构成离子的充电进程，并构成必定的电位差。失掉电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一进程最终会到达一个平衡。在这种平衡状况下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。

    此电位的丈量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。关于此类电极，金属导线都是掩盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/AgCL），而且刺进含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此刻半电池电位或电极电位的巨细取决于此种阴离子的活度。

此二种电极之间的电压遵从能斯特（NERNST）公式：

    式中：E—电位

    E0—电极的标准电压

    R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）

    T—开氏绝对温度（例：20℃=273+293开尔文）

    F—法拉弟常数（96493库化/当量）

    n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）

    aMe—离子的活度

    标准氢电极是一切电位丈量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的办法镀（涂覆）上氯化铂，而且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。

将此电极浸入在25℃时H3O+离子含量为1mol/l溶液中便构成电化学中一切电位丈量所参照的半电池电位或电极电位。其间氢电极做为参比电极在实践中很难完成，所以运用第二类电极做为参比电极。其间最常用的便是银/氯化银电极。该电极经过溶解的AgCl关于氯离子浓度的改变起反响。

    此参比电极的电极电位经过饱满的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来完成稳定。液体或凝胶方式的电解质溶液经过隔阂与被测溶液相连通。

    运用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极能够丈量胶片冲洗液中的银离子含量。也能够将银电极换成铂或金电极进行氧化复原电位的丈量。例如：某种金属离子的氧化阶段。

    如第二电极，导出。PH复合电极和PH固态电极，如图

此电位差遵从能斯特公式

    E=59.16mv/25℃ per pH

    式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。关于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大效果。随着温度的上升，电位值将随之增大。

    关于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH改变。用pH值来表明则每1℃第1pH改变0.0033pH值。

这也就是说：关于20～30℃之间和7pH左右的丈量不需求对温度改变进行补偿；而关于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的使用场合则有必要对温度改变进行补偿。

    图1：pH值一电位一离子浓度之间的联系

    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子

    14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子

    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

    +414.4••••　•• ••••+.59.2 0 -59.2••••••••••••　••••　-414.4 mv/25℃

    从以上我们对PH丈量的原理进行了剖析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来

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